Магний сернокислый 7-водный (сульфат магния)

Магний сернокислый 7-водный (сульфат магния) Сульфат магния Сульфат магния (MgSO 4 ), легко растворим в воде; растворимость 36,6 г MgSO 4 /100 г при 18 о С. Образует кристаллогидраты с 1,2,3,5,6,7 и 12 молекулами воды, из которых важнейшими являются моногидрат (кизерит) и гептагидрат (горькая соль). Кизерит MgSO 4 ·7H 2 O обезвоживается при 320-300 о С. Безводный MgSO 4 при температуре 1100-1200 о С частично разлагается на MgO, SO 2 и O 2 . Кизерит встречается в природе в виде приме­сей в месторождениях калийных солей и карналлита. Нес­мотря на значительную растворимость сульфата магния, кизерит очень мед­ленно переходит в раствор. Поэтому при выщелачивании калийных солей остается в осадке в виде похожей на песок массы, которую перераба­тыва­ют в горькую соль. Горькая соль MgSO 4 ·7H 2 O в природе содержится в оса­дочных породах, остающихся после высыхания озер, а также кристаллизу­ется из вод минеральных источников. На воздухе постепенно выветривает­ся. Традиционно сырьем для промышленного получения сульфата магния - служат морская вода, природные рассолы, твердые залежи соли. Применение Сульфат магния находит широкое применение в металлургии; при производстве огнеупоров; магнезиальных цементов, в лабораторной практике; в текстильной промышленности – в качестве утяжелителя хлопка, шелка, протравы при крашении тканей; для пропитки марли с целью снижения ее горючести; в бумажной промышленности – как наполнитель при изготовлении бумаги; в медицине – как успокаивающее, спазмалитическое, слабительное, желчегонное средство; в фармакологической промышленности – при производстве антибиотиков; в кожевенной промышленности – для повышения прочности и износостойкости выделанной кожи; в сельском хозяйстве – как микроудобрение; в биохимии – при производстве хлебопекарных дрожжей; в химической промышленности – при производстве пербората натрия, перкарбоната натрия, пяти окиси ванадия, органических пероксидов и другой продукции. При производстве мыла